Question

14．在一燒杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為73g時(shí)，反應(yīng)恰好完全．
（2）反應(yīng)結(jié)束放出氣體的總質(zhì)量為4.4g．
（3）原混合物中含NaCl10.8g．
（4）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象，由碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和HCl的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計(jì)算即可．

解答 答：（1）由圖象可知：當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)已完全．
解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g，
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73   117   44
x       7.3g   y    z
$\frac{73}{7.3g}=\frac{44}{z}$，z=4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}$，x=10.6g
$\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{y}$，y=11.7g
（2）所以放出氣體的質(zhì)量是4.4g；
（3）原混合物中含NaCl的質(zhì)量是21.4g-10.6g=10.8g

（4）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（20.4g-10.6g）=21.5g，
燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g，
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{21.5g}{89g}$×100%≈24.2%．
故答案為：（1）73g；
（2）4.4g；
（3）10.8g；
（4）24.2%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．