Question

實驗室有一瓶未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液．某探究小組欲通過化學實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取40g該氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入酚酞試液．
（1）向其中慢慢滴加19.6%稀硫酸，并不斷攪拌，當用去19.6%的稀硫酸20g時，溶液恰好褪成無色，此時溶液pH______7（填：“＞”“=”“＜”）．
（2）求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸時，溶液恰好褪成無色，說明恰好完全反應，所得溶液呈中性；根據(jù)溶液酸堿性與酸堿度關系進行判斷；
（2）根據(jù)反應化學方程式，由反應所消耗硫酸的質(zhì)量可計算氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉質(zhì)量，由溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算式求得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸時，溶液恰好褪成無色，氫氧化鈉與所加入硫酸恰好完全反應，所得溶液呈中性，溶液pH=7；
故答案為：=；
（2）設氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
x     20g×19.6%
= 
x=3.2g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==8%
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%．
點評：利用反應的化學方程式可表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．