Question

7．若取相同質量的鋁、鎂、鋅和鐵四種金屬中任意三種分別跟鹽酸反應，情況如圖所示，依圖回答：圖中的曲線說明三種金屬的質量（每種金屬的質量為m克）和鹽酸溶質的質量（n 克）之間的關系是    或    ．（用不等式表示）

• A． 65n/73≤m  或56n/73≤m
• B． 65n/73≤m  或56n/73≤m
• C． 65n/73≤m  或56n/73≥m
• D． 65n/73≥m  或56n/73≥m

Answer 1

分析 根據圖中信息和反應的化學方程式進行推斷，可以判斷出三種金屬的質量和鹽酸溶質的質量之間的關系．

解答 解：根據四種金屬與鹽酸反應的方程式：
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，產生2g氫氣所消耗的金屬質量分別為：鋁：27×$\frac{2}{3}$=18g，鎂：24g，鋅：65g，鐵：56g，而產生2g氫氣各種金屬消耗的HCl質量都是73g；這里m有個最小值（產生單位氫氣所需消耗的金屬質量有最小值） 對金屬鋅和金屬鐵分別列式：鋅：$\frac{m}{65}$=$\frac{n}{73}$，
鐵：$\frac{m}{56}$=$\frac{n}{73}$，題示的任意三種金屬中必然有鋅或者鐵，所以答案會有兩種情況，m的最小值也在這兩式中取，所以金屬與鹽酸中溶質質量關系為：$\frac{65n}{73}$≤m，或$\frac{56n}{73}$≤m．
故選：A．

點評 本題涉及根據化學方程式進行推算，推算時要注意準確性，這是解答的關鍵．