Question

向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關系，關于下圖曲線的推測正確的是（　�。�

A．a(chǎn)b產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇

B．a(chǎn)b產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂

C．bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂

D．bc產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂

Answer 1

分析：向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，首先是Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-跟鹽酸的H⁺發(fā)生中和反應生成水；由于HCl的存在，OH^-不能與Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂，待H⁺完全反應，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀，當MgSO₄溶液全部反應后，再加入Ba（OH）₂溶液不再產(chǎn)生沉淀．

解答：解：由題意可知：向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液后，0a段表示產(chǎn)生的沉淀只是BaSO₄，由于HCl的存在，OH^-不能與Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂；ab段表示的沉淀有BaSO₄和Mg（OH）₂，是因為H⁺完全反應后，不僅Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應生成BaSO₄沉淀，而且OH^-與Mg²⁺反應產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂，所以沉淀多；bc段表示沉淀有Mg（OH）₂沉淀，因為溶液中SO₄^2-反應完，只有Mg²⁺與OH^-生成Mg（OH）₂沉淀；cd段沒有沉淀，因為溶液中MgSO₄溶液已完全反應完，不能與加入的Ba（OH）₂反應，Ba（OH）₂是過量的．由此可知：
A、ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，不是硫酸鋇，故A錯誤；
B、ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，不是氫氧化鎂，故B錯誤；
C、bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，故C正確；
D、bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，沒有硫酸鋇，故D錯誤．
故選C．

點評：在根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對表示變化過程的曲線進行分析時，要特別關注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義；在本題中甚至還要關注不同段曲線的斜率．