Question

2．為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定．

	加入的試劑	測得數(shù)據(jù)
方法1	足量BaCl2溶液	BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO2氣體0.44g

請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結果）．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鋇二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：①設碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                    197
x                       1.97g
$\frac{106}{197}=\frac{x}{1.97g}$
x=1.06g
原樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量=1.06g×10=10.6g
②設碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
y                                       0.44g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{0.44g}$
y=10.6g
該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)$\frac{10.6g}{21.2g}××100%$=50%
答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評 掌握根據(jù)化學方程式的計算步驟是解題的關鍵．