Question

（2011年廣東廣州，13題）如圖是元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圈．下列說法正確的是

A．該原子的核外電子數(shù)為l2

B．該原子最外電子層達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．X屬于非金屬元素

D．x與Cl形成的化臺物為XCl

Answer 1

A

由元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知：原子的核外電子數(shù)；而最外層電子數(shù)小于4，則判定為金屬元素；該原子最外層電子數(shù)為2易失去，從而帶2個正電荷；因為化合價與離子的帶電數(shù)和符號都相同，則其化合價為+2價；又知氯元素與金屬元素形成化合物時，化合價顯-1價，故形成的化合物為XCl₂．：A、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的核外電子數(shù)為l2，故A正確；
B、該原子最外電子層上有2個電子，易失去，沒有達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C、質(zhì)子數(shù)為12的元素為鎂元素，為金屬元素，故C錯誤；
D、最外層電子數(shù)2易失去，帶2個正電荷，則其化合價為+2價，氯元素與金屬元素形成化合物時，化合價為-1價，則x與Cl形成的化合物為XCl₂，故D錯誤．
故選A．