Question

9．有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種的混合物，現做如下實驗：
（1）將少量粉末放在燒杯中，加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
（2）向過濾所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且無氣體產生；
（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．根據以上實驗現象推斷，白色粉末中一定存在氫氧化鎂、氯化鋇；一定不存在氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉．

Answer 1

分析 根據氯化銀、硫酸鋇不溶于水和酸，氫氧化鎂不溶于水，會溶于酸，碳酸鋇不溶于水，會溶于酸進行產生氣體分析．

解答 解：少量粉末放在燒杯中，加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀，白色沉淀全部溶于硝酸且無氣體產生，可以確定一定含有氫氧化鎂，可以確定不含氯化銀，可以確定氯化鋇和硫酸鈉、氯化鋇和碳酸鈉不會同時存在．濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．可以確定溶液中存在氯化鋇，根據②知道沉淀全部溶解且無氣體產生，就不存在碳酸鈉和硫酸鈉，存在氫氧化鎂，至于硝酸鈉的存在與否對實驗現象都不會造成影響．
故答案為：氫氧化鎂、氯化鋇；氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉．

點評 在解此類題時，首先要對混合物中的各種物質有個全面的認識，然后根據題中的現象進行逐一的排除驗證，不溶于酸的沉淀有：氯化銀、硫酸鋇．