Question

如圖所示：水槽內(nèi)盛有澄清石灰水，點(diǎn)燃高低兩支蠟燭，用鐘罩將其扣在水槽內(nèi)．實(shí)驗(yàn)可以觀察到的現(xiàn)象有：①鐘罩內(nèi)澄清的石灰水變渾濁；②　　；③　鐘罩內(nèi)液面上升　．現(xiàn)象①用化學(xué)方程式可表示為　　；現(xiàn)象②或③出現(xiàn)的原因是　　（任答一項(xiàng)）．

某同學(xué)用上述實(shí)驗(yàn)來測(cè)定空氣中氧氣的體積含量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)與理論數(shù)據(jù)有偏差，其原因可能是　　．（提示：裝置氣密性良好）

Answer 1

     答案   分析：

兩只蠟燭都是在密閉的空間里燃燒，當(dāng)將其中的氧氣消耗掉時(shí)就會(huì)因滿足不了燃燒的條件而熄滅．燃燒生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，隨石灰水的變渾濁，鐘罩內(nèi)氣體減少壓強(qiáng)減小，液體進(jìn)入鐘罩．蠟燭燃燒不能耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣，會(huì)造成測(cè)定氧氣體積偏�。�

解答：

解：②蠟燭燃燒后有水和二氧化碳生成．生成的二氧化碳受熱上升，積聚在上層不能擴(kuò)散，且二氧化碳不支持燃燒，所以導(dǎo)致上層的蠟燭先熄滅．

③澄清石灰水在本次試驗(yàn)中的作用就是驗(yàn)證蠟燭燃燒的產(chǎn)物中有二氧化碳，燃燒生成的二氧化碳最終被澄清石灰水吸收，而使瓶?jī)?nèi)氣體減少，因此出現(xiàn)鐘罩內(nèi)液面上升．

現(xiàn)象①的出現(xiàn)是由于生成的二氧化碳與澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；

現(xiàn)象②則是由于生成的蠟燭燃燒時(shí)消耗氧氣生成不支持燃燒的二氧化碳，二氧化碳受熱上升，積聚在上層不能擴(kuò)散；（現(xiàn)象③是由于石灰水吸收CO₂后，鐘罩內(nèi)氣體減少壓強(qiáng)減小，使液體進(jìn)入鐘罩；）

蠟燭熄滅時(shí)鐘罩內(nèi)O₂沒有消耗完，或生成的CO₂沒有被石灰水全部吸收，都會(huì)致使進(jìn)入鐘罩內(nèi)的液體偏��；

故答案為：

②高處蠟燭先熄滅，低處蠟燭后熄滅；

③鐘罩內(nèi)液面上升；

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；

蠟燭燃燒時(shí)消耗氧氣，而生成的CO₂由于受熱密度減小，聚集在鐘罩上部（或石灰水吸收CO₂后，鐘罩內(nèi)壓強(qiáng)減�。�；

鐘罩內(nèi)O₂沒有消耗完，或生成的CO₂沒有被石灰水全部吸收等．