Question

【題目】黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、也不參與反應）：
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（1）步驟Ⅰ中產生氣體的化學方程式。
（2）溶液A中的金屬陽離子有（填化學用語）。
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為。
（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。

Answer 1

【答案】
（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）Zn2+、Cu2+
（3）過濾
（4）小于
【解析】（1）步驟Ⅰ是以Zn為主要添加元素的銅合金和過量稀硫酸反應，能發(fā)生的反應有三個，而其中產生氣體是鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，對應的化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）由于黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，加入過量稀硫酸時，鋅、氧化鋅以及氧化銅都和稀硫酸反應，生成了硫酸鋅和硫酸銅，所以對應的溶液A中的金屬陽離子有 Zn2+、Cu2+；
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ都是固體和溶液分離的操作，為過濾；
（4）A到C的過程中發(fā)生的反應是：

Zn+CuSO4=Cu+	ZnSO4 ，
160	161

由此可見溶液的質量增重了溶液A小于溶液C的質量.
故答案為：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）Zn2+、Cu2+；（3）過濾；（4）小于．
（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產生；而鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，根據陽離子的概念寫成離子符號即可；
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作是將固液分離的操作；
（4）寫成相關的化學反應方程式，根據反應物中固體的質量和生成物中固體的質量可判斷溶液A和溶液C的質量大小.