Question

在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡，然后向左右兩燒杯中分別加入一定質量的下列各組物質，充分反應后，天平發(fā)生偏轉的是（　�。�

A．5.6g鐵粉和5.6g鋅粉

B．10g碳酸鈣和5.6g氧化鐵

C．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀

D．1.8g鋁粉和1.8g鐵粉

Answer 1

分析：因為加入的鹽酸質量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質后增加質量是否相等，增加質量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉．可根據化學方程式，借助關系式和差量法進行分析比較

解答：解：A、50g 7.3%的稀鹽酸中HCl質量=50g×7.3%=3.65g
50g 7.3%的稀鹽酸完全反應消耗金屬鐵和鋅的質量分別為：
Fe～2HCl
56      73
m（Fe） 3.65g

56

m(Fe)

=

73

3.65g

解之得 m（Fe）=2.8g
Zn～2HCl
65          73
m（Zn）     3.65g

65

m(Zn)

=

73

3.65g

解之得 m（Zn）=3.25g
則金屬鐵、鋅均與稀鹽酸沒有反應完，鹽酸少量，反應放出氫氣質量相等；加入金屬質量相等，天平平衡；
B、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應消耗碳酸鈣的質量為x．生成二氧化碳的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73                  44
 x      3.65g                y

100

x

=

73

3.65g

=

44

y

x=5g，y=2.2g
碳酸鈣過量，燒杯質量增加了10-2.2=7.8g
而氧化鐵和鹽酸反應不放出氣體，所以增加5.6g，所以天平不平衡．
C、硝酸銀與鹽酸反應不產生氣體，因此增加的質量即為加入的硝酸銀溶液質量2g；
而MgCO₃與鹽酸反應放出氣體二氧化碳，
  MgCO₃ ～CO₂
    84       44
    4.2g      m（CO₂）

84

4.2g

=

44

m(CO2)

解之得 m（CO₂）=2.2g
所以加碳酸鎂后燒杯質量增加質量為4.2-2.2=2g，所以天平仍然平衡．
D、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應消耗金屬鋁和鎂的質量分別為：
2Al～6HCl
54        219
m（Al）   3.65g

54

m(Al)

=

219

3.65g

解之得 m（Al）=0.9g
Fe～2HCl
56      73
m（Fe） 3.65g

56

m(Fe)

=

73

3.65g

解之得m（Fe）=2.8g
則金屬鋁未完全反應，鐵不足，所以消耗鹽酸量不同，放出氫氣質量不相等；天平失去平衡；
故選B、D

點評：加入物質充分反應后，天平一端增加的質量=加入固體質量-放出氣體的質量，只有加入物質與放出氣體質量均相等時，天平才能保持平衡．由于運算量比較大，所以對于有關化學方程式的計算是否熟練是解題的關鍵．