Question

根據(jù)下列裝置圖回答問題。

Ⅰ.寫出儀器①的名稱是     ⑻    ，儀器②的名稱     ⑼    。

Ⅱ.實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積。

①寫出該反應的化學方程式     ⑽            。

②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內(nèi)導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出⑾  。

③根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是           ⑿                 。

Ⅲ.某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應）反應的速率快慢的因素展開研究。

提出假設：鹽酸與大理石反應的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石顆粒大小有關。

實驗設計與實施：

實驗編號	溫度	5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格	20克HCl的質(zhì)量分數(shù)	完全反應所需時間/s
實驗①	20℃	粗顆粒	20%	140
實驗②	20℃	粗顆粒	10%	220
實驗③	20℃	細顆粒	20%	30

根據(jù)以上信息回答下列問題：

寫出上述實驗中反應的化學方程式              ⒀            。

實驗①與②的目的是為了探究                  ⒁            。

實驗  ⒂  （填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細對反應快慢的影響。

實驗結(jié)論：HCl質(zhì)量分數(shù)越大，反應越快；固體的顆粒越小，反應越快。

拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想：  ⒃   。                      

根據(jù)上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理的   ⒄   （填編號）裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置。

Ⅳ.實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應引起發(fā)生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體。上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是   ⒅    （填編號，除裝置H和I外）。

Answer 1

Ⅰ

⑻	長頸漏斗	1	錯別字不得分
	⑼	集氣瓶	1	錯別字不得分
Ⅱ	⑽	2KClO3   2KCl+3O2↑	1
	⑾		1	導管接近瓶底給分
	⑿	試管內(nèi)空氣未排凈就立即收集氣體	1
Ⅲ	⒀	CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O	1
	⒁	HCl的質(zhì)量分數(shù)大小對該反應快慢的影響	1
	⒂	①和③	1	答全給分
	⒃	反應物的溫度或不同種類的酸或大理石中碳酸鈣的含量	1	合理給分
	⒄	D	1
	⒅	C和G	1	答全給分，有錯不得分