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【題目】20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有lO0g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖甲，升溫到50℃時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是

A. 圖甲溶液中溶質的質量分數a大于b

B. 圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液

C. 圖丙中M表示a的溶解度曲線

D. 30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等

【答案】C

【解析】試題A、20℃時，a、b溶劑的量相同，但由甲中現象可知，向水中加入等質量的兩物質后，a有剩余，b全溶，a的溶質小于b的，所以溶液中溶質質量分數b大于a，錯誤；B、圖乙中b一定是不飽和溶液，錯誤；C、根據A和圖甲和圖乙的現象可知，圖丙中M表示a的溶解度曲線，正確；D、30℃時a、b兩飽和溶液溶質質量分數相等，錯誤。故選C

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究其組成情況，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60g 9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則固體混合物中銅單質的質量分數為

A. 16% B. 64% C. 80% D. 96%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像不能正確反映具對應變化關系的是( )

A. 盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷

B. 用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣

C. 向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，連滴加入氫氧化鋇溶液

D. 分別向等質量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質量分數的稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產品，從濃海水制取鎂的主要反應過程如下圖所示。

請回答下列問題

(1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是_________________。

(2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為______________________________。

(3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數為10%的稀鹽酸______噸?請寫出計算過程。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合下列裝置圖回答相關問題。

(1)儀器a的名稱是_____________。

(2)實驗室常用高錳酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式為___________________，可選用的發(fā)生和收集裝置是________(填字母編號)。

(3)實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式為__________，可以用E裝置來收集，驗滿的方法是____。

(4)適合用D裝置收集的氣體必須具備的性質是_____________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦(TiO2)是許多反應的催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2(不與H2SO4反應且不溶于水)）作原料，制取二氧化鈦及綠礬(FeSO4·7H2O)，其生產流程如下：

(1)TiO2中鈦元素的化合價為__________。

(2)加入鐵粉，發(fā)生置換反應的化學方程式為__________。

(3)以TiO2為原料還可以制取金屬Ti。請將其中的一步反應的化學方程式補充完整：TiO2+2Cl2+C=TiCl4 +__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用化學式填空：石墨______ ；改良酸性土壤的堿_________。

(2)火箭推進器中裝有液態(tài)肼(N2H4)和過氧化氫，當它們混合反應時,放出大量的熱量，同時產生一種氣態(tài)單質和一種常見的液體，寫出有關反應的化學方程式_______________。

(3)在一定條件下，A和B兩種物質發(fā)生反應生成C和D。下圖為該反應的微觀示意圖。

①從微觀角度分析該反應的實質是______________。

②該反應中,生成C和D的質量比是___________。

(4)在托盤天平(靈敏度極高)兩邊各放盛有等質量、等質量分數足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中加入一定質量的金屬M，同時向右燒杯中加入相同質量的金屬N，觀察到從反應開始至結束天平指針始終偏向右邊(注:反應中都生成+2價的硫酸鹽)。則：

①M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序為____________。

②M、N兩種金屬的相對原子質量由大到小的順序為__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學符號填寫或說出符號中數字“2”的含義。

（1）氖氣___________ （2）3個甲烷分子________________

（3）2NO3-_____________ （4） _____________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，氨氣(NH3)是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液叫氨水(NH3· H2O)呈堿性，氨氣與氯化氫氣體相遇產生白煙，生成氯化銨。氨氣在化學工業(yè)中有著廣泛的用途，如制造化肥、純堿等。根據有關信息，回答下列問題:

(1)寫出氨氣的物理性質(任寫一點)_________________。

(2)“氨氣與氯化氫氣體相遇產生白煙”的化學方程式為____________。

(3)化工廠發(fā)生大量氨氣泄漏，可用灑水的方法來吸收，原因是______________。

(4)某研究性學習小組用 裝置來收集氨氣，判斷氨氣已收集滿的方法是_________。

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