Question

19．據如圖所示裝置回答下列有關問題：

（1）若用裝置B收集氧氣，進氣口應為b端 （選填“a”或“b”）；
（2）對比裝置C和D，可以得出關于可燃物燃燒的條件是可燃物必須達到著火點；描述C中發(fā)生實驗現象劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體，其中集氣瓶底水的作用為防止鐵的熔化物濺落而炸裂集氣瓶
（3）某同學連接A、E、F進行實驗，A中所加藥品不同，F中所加藥品相同．
①若實驗時E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，請寫出實驗室中制取該氣體生反應的化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應屬于分解反應（判斷基本反應類型）
③F溶液中的溶質為Ca（OH）₂（寫化學式），寫出F中發(fā)生反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，對比裝置C和D，可以得出關于可燃物燃燒的條件是：可燃物必須達到著火點；描述C中發(fā)生實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體；其中集氣瓶底水的作用為：防止鐵的熔化物濺落而炸裂集氣瓶；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）若用裝置B收集氧氣，進氣口應為b端，因為氧氣的密度比水��；故答案為：b；
（2）對比裝置C和D，可以得出關于可燃物燃燒的條件是：可燃物必須達到著火點；描述C中發(fā)生實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體；其中集氣瓶底水的作用為：防止鐵的熔化物濺落而炸裂集氣瓶；故答案為：可燃物必須達到著火點；劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體；防止鐵的熔化物濺落而炸裂集氣瓶；
（3）若實驗時E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，說明A中制得的是二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，則裝置A中得到的是氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，屬于分解反應；F溶液中的溶質為氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應；③Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、燃燒的條件和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．