【題目】取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物23.0 g于燒杯中,將150.0 g的稀鹽酸平均分三次加入燒杯中,加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,計(jì)算:

(1)該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為________g。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(精確至0.1%)

【答案】 3.3 18.0%

【解析】(1)、碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水;硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng),沉淀不溶解,所以加足量鹽酸后剩余的固體即為硫酸鋇,由圖可知硫酸鋇的質(zhì)量為3.3g;碳酸鋇的質(zhì)量為23.0g-3.3g=19.7g;(2)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x;生成二氧化碳的質(zhì)量為y

BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + H2O + CO2

197 208 44

19.7g x y

197/19.7g=208/x x=20.8g

197/19.7g=44/y y=4.4g

恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。

答:(1)該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為3.3g。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%。

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