(2004?長春)用13g鋅粒與適量的某硫酸溶液恰好完全反應來制取氫氣.
(1)計算生成氫氣的質(zhì)量;
(2)若所用硫酸溶液的質(zhì)量為50g,計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
【答案】分析:(1)利用鋅與硫酸反應的化學方程式和鋅的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出生成氫氣的質(zhì)量和參與反應的H2SO4的質(zhì)量;
(2)根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可.
解答:解:(1)設生成氫氣的質(zhì)量為x,參與反應的H2SO4的質(zhì)量為y,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65            98                       2
13g           y                      x
,
∴x==0.4g;
y==19.6g;
(2)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=39.2%.
答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g;
(2)若所用硫酸溶液的質(zhì)量為50g,該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為39.2%.
點評:本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力.
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