常溫下下列稀酸中與較活潑金屬反應(yīng)不能生成氫氣的是


  1. A.
    鹽酸
  2. B.
    硫酸
  3. C.
    硝酸
  4. D.
    磷酸
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?寶山區(qū)一模)根據(jù)如圖裝置圖回答問題.

Ⅰ.寫出儀器①的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
,儀器②的名稱
集氣瓶
集氣瓶

Ⅱ.實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣,通過排水量測定所收集到的氧氣體積.
①寫出該反應(yīng)的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

②若各裝置的連接順序是:a→b→c→d,H裝置內(nèi)導管(“b”或“c”)該怎樣延伸?請畫出

③根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值.如果實際測得氧氣的體積大于理論值(水的體積測量準確),你認為原因是
未冷卻到室溫就讀數(shù)
未冷卻到室溫就讀數(shù)

Ⅲ.某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料,對影響鹽酸與大理石(大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))反應(yīng)的速率快慢的因素展開研究.
提出假設(shè):鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石顆粒大小有關(guān).
實驗設(shè)計與實施:
實驗編號 溫度 5克大理石(碳酸鈣純度相同)規(guī)格 20克HCl的質(zhì)量分數(shù) 完全反應(yīng)所需時間/s
實驗① 20℃ 粗顆粒 20% 140
實驗② 20℃ 粗顆粒 10% 220
實驗③ 20℃ 細顆粒 20% 30
根據(jù)以上信息回答下列問題:
寫出上述實驗中反應(yīng)的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

實驗①與②的目的是為了探究
鹽酸質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響
鹽酸質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響

實驗
①③
①③
(填實驗編號)的目的是為了探究大理石顆粒粗、細對反應(yīng)快慢的影響.
實驗結(jié)論:HCl質(zhì)量分數(shù)越大,反應(yīng)越快;固體的顆粒越小,反應(yīng)越快.
拓展與反思:還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率快慢呢?請寫出你的一個猜想:
鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與溫度有關(guān)
鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與溫度有關(guān)

根據(jù)上述實驗探究,實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳,選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理的
D
D
(填編號)裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置.
Ⅳ.實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應(yīng)制取乙炔氣體,該反應(yīng)必須嚴格控制加水速度,以免劇烈反應(yīng)引起發(fā)生裝置炸裂;乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體.上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是
CG
CG
(填編號,除裝置H和I外).

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科目:初中化學 來源: 題型:

下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置.請回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)寫出圖中標有數(shù)字的儀器名稱:
 
;②
 
;③
 
;④
 

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
(填字母標號,下同),該反應(yīng)的符號表達式是
 
;若要收集較為純凈的氧氣最好選用的收集裝置是
 

(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
(填字母標號,下同),該反應(yīng)的符號表達式是
 
,并且裝置要稍加做的改動是
 

(4)實驗室用稀硫酸溶液和固體鋅在常溫下制取氫氣(密度比空氣小難溶于水的氣體)時選的發(fā)生裝置是
 
,若要能控制反應(yīng)速率發(fā)生裝置應(yīng)該做的改動是
 
;收集較干燥的氫氣應(yīng)選的收集裝置是
 
,選擇收集裝置的理由是
 

(5)F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置.若將F裝置內(nèi)裝滿水,再連接量筒,就可以用于收集不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體,則氣體應(yīng)從
 
(填“a”或“b”)進入F中.

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科目:初中化學 來源:中學學習一本通 化學 九年級下冊 人教課標 題型:013

常溫下下列稀酸中與較活潑金屬反應(yīng)不能生成氫氣的是

[  ]

A.鹽酸

B.硫酸

C.硝酸

D.磷酸

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

根據(jù)下列裝置圖回答問題。

Ⅰ.寫出儀器①的名稱是     ⑻    ,儀器②的名稱     ⑼    。

Ⅱ.實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣,通過排水量測定所收集到的氧氣體積。

①寫出該反應(yīng)的化學方程式     ⑽            。

②若各裝置的連接順序是:a→b→c→d,H裝置內(nèi)導管(“b”或“c”)該怎樣延伸?請畫出 。

③根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值.如果實際測得氧氣的體積大于理論值(水的體積測量準確),你認為原因是           ⑿                 。

Ⅲ.某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料,對影響鹽酸與大理石(大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))反應(yīng)的速率快慢的因素展開研究。

提出假設(shè):鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石顆粒大小有關(guān)。

實驗設(shè)計與實施:

實驗編號

溫度

5克大理石(碳酸鈣純度相同)規(guī)格

20克HCl的質(zhì)量分數(shù)

完全反應(yīng)所需時間/s

實驗①

20℃

粗顆粒

20%

140

實驗②

20℃

粗顆粒

10%

220

實驗③

20℃

細顆粒

20%

30

根據(jù)以上信息回答下列問題:

寫出上述實驗中反應(yīng)的化學方程式              ⒀            。

實驗①與②的目的是為了探究                  ⒁            。

實驗  ⒂  (填實驗編號)的目的是為了探究大理石顆粒粗、細對反應(yīng)快慢的影響。

實驗結(jié)論:HCl質(zhì)量分數(shù)越大,反應(yīng)越快;固體的顆粒越小,反應(yīng)越快。

拓展與反思:還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率快慢呢?請寫出你的一個猜想:  ⒃   。                      

根據(jù)上述實驗探究,實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳,選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理      (填編號)裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置。

Ⅳ.實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應(yīng)制取乙炔氣體,該反應(yīng)必須嚴格控制加水速度,以免劇烈反應(yīng)引起發(fā)生裝置炸裂;乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體。上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是   ⒅    (填編號,除裝置H和I外)。

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