Question

13．將CO和CO₂的混合氣體2.4g通過足量的灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，得到CO₂的質(zhì)量為3.2g，則（　�。�

• A． 參加反應(yīng)的CO為0.8g
• B． 原混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量比為7：5
• C． 反應(yīng)完全后可得到銅6.4g
• D． 該反應(yīng)還可以用來除去CO中混有的CO₂氣體

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳會與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，增加的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量進行分析．

解答 解：設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)完全后可得到銅的質(zhì)量為y
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂        氣體增加質(zhì)量
28                  64     44            16
x                    y             3.2g-2.4g=0.8g
$\frac{28}{x}=\frac{16}{0.8g}$=$\frac{64}{y}$
x=1.4g
y=3.2g
所以二氧化碳質(zhì)量為2.4g-1.4g=1g，
所以一氧化碳和二氧化碳質(zhì)量比是：1.4：1=7：5
A、參加反應(yīng)的CO為1.4g，故錯誤；
B、原混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量比為7：5，故正確；
C、反應(yīng)完全后可得到銅的質(zhì)量為3.2g，故錯誤；
D、二氧化碳與氧化銅不反應(yīng)，不能用來除去CO中混有的CO₂氣體，故錯誤．
答案：B

點評 在解此類題時，首先分析各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中的數(shù)據(jù)列出比例關(guān)系解出相關(guān)的數(shù)據(jù)．