Question

4．初三實驗操作考試結(jié)了，某班同學(xué)清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)如下三個內(nèi)壁都有白色固體的細口瓶，曾經(jīng)裝過標簽標示的溶液．同學(xué)們想探究白色固體的成分，設(shè)計如下實驗．
（1）經(jīng)過分析同學(xué)們認為三個瓶中的白色固體一定是純凈物的是C瓶．
（2）同學(xué)們?nèi)∑渲幸黄恐械纳倭抗腆w于試管中加足量水溶解發(fā)現(xiàn)有部分固體不溶于水，寫出形成這種固體的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，洗去這種固體可用稀鹽酸，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子．
（3）同學(xué)們?nèi)∑渲幸黄恐械纳倭抗腆w于試管中加足量水溶解向溶液中加入過量的氯化鈣溶液后，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明該固體中有碳酸鈉，為進一步檢驗白色固體的成分還應(yīng)繼續(xù)進行的實驗是過濾后向濾液中滴加無色酚酞溶液．
（4）最后用稀鹽酸和水將三個細口瓶洗凈，洗后液體倒入一個干凈的容器中，得到澄清無色溶液，寫出其中一定含有的溶質(zhì)氯化鈉、氯化鈣．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（2）碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色；
（4）稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，不能和氯化鈉反應(yīng)．

解答 解：（1）經(jīng)過分析可知，盛放氫氧化鈉的瓶中固體可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，盛放氫氧化鈣的瓶中可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，盛放氯化鈉的瓶中只有氯化鈉，因此三個瓶中的白色固體一定是純凈物的是C瓶．
故填：C．
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉都易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣不溶于，氯化鈉易溶于水，取其中一瓶中的少量固體于試管中加足量水溶解發(fā)現(xiàn)有部分固體不溶于水，該瓶是B瓶，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
洗去碳酸鈣可用稀鹽酸，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是：氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子．
（3）取其中一瓶中的少量固體于試管中，加足量水溶解，說明瓶中的物質(zhì)是氯化鈉或氫氧化鈉，或氫氧化鈉和碳酸鈉，或碳酸鈉，向溶液中加入過量的氯化鈣溶液后，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明該固體中有碳酸鈉；
為進一步檢驗白色固體的成分還應(yīng)繼續(xù)進行的實驗是：過濾后向濾液中滴加無色酚酞溶液，如果酚酞試液變紅色，說明白色固體中含有氫氧化鈉，如果酚酞試液不變色，說明白色固體中不含有氫氧化鈉．
故填：碳酸鈉；過濾后向濾液中滴加無色酚酞溶液．
（4）稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，不能和氯化鈉反應(yīng)，因此中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣．
故填：氯化鈉、氯化鈣．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．