Question

17．根據(jù)圖中KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）10℃時將20gKNO₃完全溶解，至少需要水100g；
（2）將 20℃KNO₃的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤�，在保持溶質質量不變的條件下，可采用的方法有降溫（或蒸發(fā)溶劑）（寫一種即可）；
（3）將40℃均含100g水的KNO₃飽和溶液、NaCI飽和溶液降溫至10℃析出晶題較多的是KNO₃；
（4）提純混有少量KNO₃的NaCl，方法是蒸發(fā)溶劑（或蒸發(fā)結晶）；
（5）若要配制100g，10%的KNO₃溶液，需要40%的KNO₃溶液25g．

Answer 1

分析 （1）據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|、降溫或蒸發(fā)溶劑；
（3）據(jù)不同溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答；
（4）據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（5）據(jù)溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)分析解答．

解答 解：（1）10℃時硝酸鉀的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的硝酸鉀，所以將20gKNO₃完全溶解，至少需要水100g；
（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，所以將20℃KNO₃的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤海�在保持溶質質量不變的條件下，可采用降溫或蒸發(fā)溶劑恰好飽和的方法有；
（3）由圖可知：40℃時硝酸鉀的溶解度 遠大于氯化鈉的溶解度，因此該溫度下均含100g水的KNO₃飽和溶液、NaCI飽和溶液中含有溶質的質量大小是硝酸鉀大于氯化鈉，降溫至10℃硝酸鉀的溶解度變化比氯化鈉大，故析出晶題較多；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以提純混有少量KNO₃的NaCl，可采取蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結晶的方法；
（5）若要配制100g，10%的KNO₃溶液，需要硝酸鉀的質量源于40%的KNO₃溶液，故二者所含硝酸鉀的質量相等；設需要40%的KNO₃溶液的質量為x，則有：100g×10%=40%×x，解得x=25g；
故答案為：（1）100；（2）降溫（或蒸發(fā)溶劑）；（3）KNO₃；（4）蒸發(fā)溶劑（或蒸發(fā)結晶）；（5）25．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化、有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，解答時計算要準確．