Question

1．濃硝酸在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4X↑+O₂↑+2H₂O，下列有關(guān)分析錯誤的是（　�。�

• A． 濃硝酸應(yīng)密封保存在陰冷處
• B． X的化學(xué)式為NO
• C． 反應(yīng)前后氫元素化合價不變
• D． 該反應(yīng)為分解反應(yīng)

Answer 1

分析 A、根據(jù)硝酸的性質(zhì)可知硝酸不穩(wěn)定，易見光分解；
B、）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個數(shù)之差，然后除以4，就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個數(shù)．據(jù)此寫出化學(xué)式即可；
C、根據(jù)氫元素的化合價分析；
D、該反應(yīng)為分解反應(yīng)．

解答 解：A、根據(jù)硝酸的性質(zhì)可知硝酸不穩(wěn)定，易見光分解，應(yīng)密封保存在陰冷處，故正確；
B、根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，X的化學(xué)式中含有的H元素的原子個數(shù)為（4-2×2）÷4=0，O元素的原子個數(shù)為（4×3-2-2）÷4=2，N元素的原子個數(shù)為：4÷4=1，故X的化學(xué)式為：NO₂；故錯誤；
C、反應(yīng)前后氫元素化合價不變，故正確；
D、該反應(yīng)為“一變多”，為分解反應(yīng)，故正確．
故選B．

點評 本題主要考查學(xué)生對硝酸的性質(zhì)的認識，以及根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．