Question

4．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KCl中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實驗：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是CaCO₃；
（2）白色固體中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄，一定含有CaCO₃、BaCl₂、KOH，可能含有KCl；
（3）寫出通入CO₂生成白色沉淀的化學(xué)方程式2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣會與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鋇沉淀難溶于酸，二氧化碳會與堿反應(yīng)生成鹽和水，碳酸根離子會與鋇離子生成白色的碳酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析解答．

解答 解：硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，題中加入足量的水溶解后是無色的溶液，所以在白色固體中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以白色沉淀A為碳酸鈣，所以硫酸鈉和氯化鋇最多含有一種，向無色濾液中通入CO₂氣體，得到白色沉淀，通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題中所給的物質(zhì)分析，這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇直接反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鉀，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀后，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，所以原白色粉末中還含有物質(zhì)的是氯化鋇、氫氧化鉀，而混合物中是否含有氯化鉀對實驗現(xiàn)象不會造成影響，所以：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是：CaCO₃；
（2）白色固體中一定不含：CuSO₄、Na₂SO₄，一定含有：CaCO₃、BaCl₂、KOH，可能含有KCl；
（3）通入CO₂生成白色沉淀的反應(yīng)是氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
故答案為：（1）CaCO₃；
（2）CuSO₄、Na₂SO₄，CaCO₃、BaCl₂、KOH，KCl；
（3）2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．