55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應,測得反應后溶液的質(zhì)量為90g,求:
(1)生成了多少克二氧化碳?
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?
【答案】分析:碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,反應后所得溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后溶液的質(zhì)量差即為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量;
反應后所得溶液為氯化鈉溶液,反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=,根據(jù)反應的化學方程式,由生成二氧化碳氣體的質(zhì)量可計算反應后生成氯化鈉的質(zhì)量;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可計算反應后所得溶液的質(zhì)量.
解答:解:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量=(55.7g+36.5g)-90g=2.2g
(2)設完全反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
             117       44
              x       2.2g
  解之得 x=5.85g
反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=6.5%
答:反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.5%.
點評:利用質(zhì)量守恒定律,根據(jù)反應前后的溶液質(zhì)量差可得生成氣體的質(zhì)量及反應后所得溶液的質(zhì)量;根據(jù)反應的化學方程式,由二氧化碳的質(zhì)量計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
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