28g石灰石樣品與210．8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解析試題分析：
解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100       111       44
x       y         8．8g
100:44=x：8．8g        111:44=y:8．8g
x=20g，y=22．2g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=71．4%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為71．4%．
（2）氯化鈣溶液的質(zhì)量為：20g+210．8g-8．8g=222g，
所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=10%；
答：所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%．
考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3__________＋4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。
（2）請計算9．6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

請利用化學(xué)方程式計算：要冶煉出583噸含雜質(zhì)為4%的生鐵，需要用含氧化鐵為80%的赤鐵礦石
的質(zhì)量是多少噸 (計算結(jié)果保留整數(shù))？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

在燒杯里加入6g質(zhì)量的石灰石和44g質(zhì)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后燒杯里剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47．8g，（反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­）
（1）根據(jù)                定律，生成CO2氣體的質(zhì)量      ；
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少?

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將6．8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50．0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56．6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0．1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石，準確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），恰好完全反應(yīng)。測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示（溶解的氣體忽略不計）。
試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是    _；　
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？　　
（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質(zhì)量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
剩余固體的質(zhì)量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將30g鐵銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),剩余物的總質(zhì)量為129g,求:(1)混合物中鐵的質(zhì)量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又是多少?（相對原子質(zhì)量Fe-56，S-32，O-16， H-1）

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煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1 t就會釋放出53.3 kg SO2。如果將產(chǎn)生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，那么燃燒5 t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收(計算結(jié)果取整數(shù))?

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