Question

【題目】實驗室有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)未知的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制了8g10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中逐滴滴加該鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）配置了8g10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為；
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）7.2g
（2）解：設10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，

NaOH+	HCl═NaCl+H2O
40	36.5
8g×10%	x

，

x=0.73g，

該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=7.3%，

答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

【解析】解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為：8g×（1﹣10%）=7.2g； 故填：7.2g．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．