Question

【題目】鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實驗探究：

【假設(shè)猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2的一種或幾種．
【查閱資料】
①NH3+HCl═NH4Cl 2NH3+H2SO4═（NH4）SO4
②2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
【實驗探究】
（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．
（2）為了探究其它氣體是否存在，又設(shè)計了如圖實驗裝置：
①A中觀察到 ， 證明有NH3；
②B中玻璃管內(nèi)觀察到 ， 證明有H2
③濃硫酸的作用是 ．
（3）【實驗結(jié)論】Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成鹽、NH3和H2 ． 寫出化學(xué)方程式 ．
（4）【試驗反思】綜合以上信息和實驗結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理（填“是”或“否”），理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）硝酸銀
（2）溶液變紅色,黑色粉末變成紅色,玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,吸收水蒸氣和氨氣
（3）Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑
（4）是,因為氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨
【解析】解：【實驗探究】（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．

故填：硝酸銀．（2）①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH3；②B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明有H2；③濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣．

故填：溶液變紅色；黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠；吸收水蒸氣和氨氣．

【實驗結(jié)論】

Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成MgCl2、NH3和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．

故填：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．

【試驗反思】

因為氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，所以不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．

故填：是；因為氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨．

氯離子的檢驗方法：滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸白色沉淀不溶解，即白色沉淀是氯化銀，證明含有氯離子。氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。氫氣具有還原性，加熱能使氧化銅還原成銅。濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，根據(jù)題目中的資料可知它還能除去剩余的氨氣防止氨氣干擾氫氣的驗證。