Question

9．用氫氧化鈉中和一定量的硫酸時，溶液的pH與加入的氫氧化鈉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；當(dāng)加入氫氧化鈉mg時，溶液中的溶質(zhì)為Na₂SO₄和H₂SO₄，若改用ng熟石灰與相同量硫酸反應(yīng)，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為mg時，溶液的pH小于7，據(jù)此進(jìn)行分析解答．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式和圖中情況可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
當(dāng)加入氫氧化鈉mg時，溶液的pH＜7，顯酸性，即硫酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是硫酸和反應(yīng)生成的硫酸鈉．故填：Na₂SO₄和H₂SO₄；
當(dāng)加到ng氫氧化鈉時，氫氧化鈉與硫酸簽好完全中和，若改用ng氫氧化鈣，由化學(xué)方程式：
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；  
74             98 
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          98
可知，消耗等質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈉的質(zhì)量較大，所以若改用ng氫氧化鈣與相同質(zhì)量硫酸反應(yīng)，氫氧化鈣過量，溶液顯堿性，則溶液的pH＞7；故填：＞．

點評 本題難度不大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．