Question

8．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產(chǎn)生興趣．在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關閉電源，從K處導出一定量的溶液作為待測液進行如下探究．
老師提示：
Ⅰ．電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應對本實驗的影響．
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，確定待測液中含有氫氧化鈉．
探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定
甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入
一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
燒杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時的實驗數(shù)據(jù)計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質量時，應選用稀鹽酸的體積為9.8mL．
【實驗2】用沉淀法測定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
乙組同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：

（3）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應．
（4）步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂．
（5）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

Answer 1

分析 （2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應，如果溶液的pH=7時，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；
（3）為了使氫氧化鈉完全反應，加入的氯化鎂溶液必須足量或過量；
（4）氫氧化鎂不溶于水；
（5）如果不洗滌沉淀物，會導致測定的質量偏大．

解答 解：（2）當稀鹽酸的體積為9.8mL時，溶液的pH=7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，因此計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質量，應從選用稀鹽酸的體積為9.8mL．
故填：9.8．
（3）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量或過量，其目的是使氫氧化鈉完全反應；
故填：使氫氧化鈉完全反應；
（4）步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂．
故填：氫氧化鎂．
（5）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)時，若缺少步驟④的操作，會導致測定的氫氧化鎂質量偏大，從而導致計算的氫氧化鈉的質量偏大，會使所測定氫氧化鈉的質量分數(shù)偏大．
故填：偏大．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．