Question

（2006?仙桃）為了準確測定校舍建筑工地上石料中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，該校某化學興趣小組先將石料粉碎，然后稱取4份，分別逐漸加入到4份稀鹽酸中（石料中的雜質(zhì)不參與反應），待反應停止后，所測數(shù)據(jù)記錄如下表：

編號 項目	1	2	3	4
石料質(zhì)量/g	25.0	25.0	50.0	50.0
稀鹽酸質(zhì)量/g	120.0	150.0	250.0	100.0
CO2氣體質(zhì)量/g	8.8	8.8	18.8	8.8

分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表中有一次測定的數(shù)據(jù)有明顯的錯誤，這次數(shù)據(jù)的編號是

3

．
（2）25.0g石料恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是

100

g．
（3）計算該石料中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)第1次和第2次比較計算出25g石料完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)50g石料產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量進行計算；（2）根據(jù)第1次實驗和第4次實驗進行比較進行分析；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）第1次和第2次實驗比較可知25g石料完全反應只能生成8.8g二氧化碳，如果第三次中50g石料完全反應只能生成17.6g，不可能產(chǎn)生18.8g二氧化碳，所以第3次數(shù)據(jù)錯誤；
（2）第1次和第2次實驗比較可知25g石料完全反應只能生成8.8g二氧化碳，再根據(jù)第1次實驗和第4次實驗進行比較，可知50g石料完全反應生成17.6g二氧化碳，所以第4次是按照100g稀鹽酸反應制取8.8g二氧化碳，所以25.0g石料恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是100g；
（3）解：設石料中CaCO₃的質(zhì)量為X．
由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
  100             44
  X               8.8g  
根據(jù)：

100

44

=

x

8.8g

解得：X=20.0g 
故CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80.0%
答：石料中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80.0%．
故答案為：（1）3；（2）100g；（3）80.0%．

點評：解答本題關(guān)鍵是根據(jù)所給的數(shù)據(jù)進行比較分析，由相同數(shù)和制取的二氧化碳質(zhì)量相同進行分析．