Question

3．水是生命之源，“愛惜水、保護水”是每個公民的義務和責任．
（1）海水淡化是獲取淡水的方法之一，用如圖方法獲得淡水的過程中發(fā)生的是物理變化（填寫“物理”或“化學”）；
（2）今年4月25日尼泊爾境內發(fā)生地震，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）可用于災區(qū)飲用水的凈化，制備K₂FeO₄的化學反應方程式為：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X的化學式為KCl，K₂FeO₄中Fe元素的化合價為+6．
（3）污水處理是防止水污染的重要措施之一，某工廠甲、乙兩車間產生的污水中各含有以下四種物質中的兩種：Ba（NO₃）₂，KOH，K₂SO₄，HNO₃，用石蕊試液和氯化鋇溶液分別對兩車間污水進行檢測，現象如下表：

試劑 現象 污水	石蕊試液	氯化鋇溶液
甲車間	變藍色	產生白色沉淀
乙車間	變紅色	無明顯現象

則甲車間產生的污水含有上述四種物質中的KOH、K₂SO₄，工廠決定將兩車間產生的污水排入反應池內充分反應后再排放，寫出發(fā)生反應的中和反應的化學方程式KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O，若反應池內各物質均恰好完全反應，排放液中的溶質是硝酸鉀（填寫物質名稱）．

Answer 1

分析 （1）根據海水淡化的過程以及物理變化與化學變化的區(qū)別來分析；
（2）根據質量守恒定律以及化合物中元素化合價的計算方法來分析；
（3）根據物質溶液的酸堿性、物質的共存問題來分析解答．

解答 解：（1）海水是鹽與水的混合物，海水淡化只是它們分離開，過程中并沒有生成新的物質，發(fā)生的屬于物理變化；故填：物理；
（2）由2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，反應前：2Fe、16O、16H、10K、6Cl；反應后：2Fe、16O、16H、4K、0Cl．所以6X中含有6K和6Cl，則X為KCl；在K₂FeO₄中，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．故答案為：KCl；+6．
（3）甲車間的污水中滴加石蕊試液變藍色，證明甲中污水顯堿性，其中含有KOH，因為KOH與HNO₃不能共存，所以HNO₃存在于乙中，又因為甲中滴加氯化鋇溶液出現白色沉淀，所以甲中還含有硫酸鉀；則硝酸鋇存在于乙污水中；四種物質中的酸是硝酸，堿是氫氧化鉀，二者中和生成硝酸鉀和水；硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀．
故答案為：KOH、K₂SO₄；KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O；硝酸鉀．

點評 在解物質的推斷題時，首先將題中的有特征的物質推出，然后再根據其他的現象進行推導，最后在進行驗證就可以的得到答案．