Question

14．小朋同學為測定某種混合物（成分Fe₂O₃和C）中Fe₂O₃的含量，稱取8g樣品與稀硫酸反應，得到數(shù)據(jù)如圖所示．請回答下列問題：
（1）氧化鐵由2種元素組成；氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為70%．
（2）樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)為62.5%．
（3）計算該稀硫酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵的化學式結合元素的相對原子質量來解答該題；
（2）根據(jù)圖中所給信息可以知道剩余的3g固體為C的質量，可以據(jù)此來求算Fe₂O₃的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)氧化鐵的質量及消耗的稀硫酸的質量結合化學方程式來求算稀硫酸的質量分數(shù)．

解答 解：（1）氧化鐵是由氧元素和鐵元素組成的，其中鐵元素的質量分數(shù)為：$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%；故填：2；70%；
（2）根據(jù)圖中信息可以知道剩余的3g固體為碳的質量，所以氧化鐵的質量為：8g-3g=5g；
樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)為：$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%；故填：62.5%；
（3）設與氧化鐵反應的硫酸的質量為x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160     294
5g       x
$\frac{160}{5g}=\frac{294}{x}$
解得：x=9.2g
該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{9.2g}{100g}$×100%=9.2%．
答：該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.2%．

點評 熟練掌握化學式的相關計算以及根據(jù)化學方程式的計算，要注意解題格式．