Question

9．將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物14.4g放入燒杯中，加140g水完全溶解后，再加入50g稀鹽酸，恰好完全反應．待沒有氣泡逸出后（CO₂的溶解忽略不計），所得溶液的總質量為200g．試計算：
（1）生成二氧化碳氣體的質量是4.4g．
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈉和生成的氯化鈉的質量，進而求算所得溶液中氯化鈉的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：14.4g+50g+140g-200g=4.4g；
設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117             44
x                          y                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為$\frac{14.4g-10.6g+11.7g}{200g}$×100%=7.75%
答：
（1）生成二氧化碳氣體的質量是 4.4g．
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為7.75%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．