Question

16．粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示

（1）寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．加入過量BaCl₂溶液的目的是使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去．
（2）操作a的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
（4）在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢�，其目的是防止受熱不均，使液滴飛濺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鋇能夠和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的方程式并分析作用；
（2）根據(jù)過濾可除去不溶性固體雜質(zhì)，操作中需要漏斗等儀器；
（3）根據(jù)所加的碳酸鈉和氫氧化鈉均過量，分析鹽酸的作用；
（4）根據(jù)蒸發(fā)操作分析玻璃棒的作用．

解答 解：（1）氯化鋇能夠和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其中過量的氯化鋇可以將硫酸鈉雜質(zhì)完全除去；故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去；
（2）經(jīng)過操作a得到固體和液體，因此是過濾操作，過濾中還需要的玻璃儀器是漏斗；故答案為：過濾；漏斗；
（3）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，故答案為：NaOH、Na₂CO₃；
（4）蒸發(fā)時(shí)，要使用玻璃棒不斷的攪拌，防止受熱不均，使液滴飛濺；故答案為：防止受熱不均，使液滴飛濺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粗鹽提純的相關(guān)問題，很好的考查了學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析和解決問題的能力，尤其是除雜知識(shí)的應(yīng)用．