Question

已知電石是一種灰色的塊狀固體，化學式為CaC₂，它能于水發(fā)生劇烈的化學反應，生成一種可燃性氣體乙炔和一種白色固體．該可燃性氣體乙炔的化學式為C₂H₂，可用于焊接金屬．
（1）CaC₂中C元素的化合價為

 

（2）甲、乙兩位同學對生成的白色固體產(chǎn)生了興趣．甲猜測是碳酸鈣，乙猜測是氫氧化鈣，他們猜想的依據(jù)是

 

（3）甲、乙兩位同學分別對自己的猜想進行驗證

	猜想	實驗方法	現(xiàn)象	結(jié)論
甲同學	CaCO3			不是CaCO3
乙同學	Ca（OH）2			是Ca（OH）2

（4）乙炔氣體燃燒的化學方程式是

 

（5）根據(jù)以上信息，你可以得知電石的保存方式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答本題．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素的種類不變進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣或氫氧化鈣的性質(zhì)，進行分析；
（4）根據(jù)反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；
（5）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，了解其保存方法．

解答：解：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鈣元素顯+2，設碳元素的化合價是x，可知CaC₂中碳元素的化合價：（+2）+2x=0，則x=-1．
（2）反應物中含有Ca、C、O、H四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素的種類不變，可推測白色固體可能為碳酸鈣或氫氧化鈣，故：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，含鈣元素，CaCO₃不溶，Ca（OH）₂微溶；
（3）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氣體、氫氧化鈣與二氧化碳反應生成白色沉淀，則甲、乙兩位同學分別對自己的猜想進行驗證：

	猜想	實驗方法	現(xiàn)象	結(jié)論
甲同學	CaCO3	取樣加鹽酸	無氣泡	不是CaCO3
乙同學	Ca（OH）2	取樣，溶于水，通二氧化碳	有沉淀	是Ca（OH）2

（4）乙炔氣體燃燒，生成二氧化碳和水，故化學方程式是 2C₂H₂+O₂

點燃  .

2CO₂+2H₂O
（5）根據(jù)以上信息，你可以得知電石的保存方式是 密封保存，防水．
故答案為：（1）-1；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，含鈣元素，CaCO₃不溶，Ca（OH）₂微溶．
（3）

	猜想	實驗方法	現(xiàn)象	結(jié)論
甲同學	CaCO3	取樣加鹽酸	無氣泡	不是CaCO3
乙同學	Ca（OH）2	取樣，溶于水，通二氧化碳	有沉淀	是Ca（OH）2

（4）2C₂H₂+O₂

點燃  .

2CO₂+2H₂O；密封保存，防水

點評：本題難度不是很大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、氧化鈣的化學性質(zhì)、堿的化學性質(zhì)是解題的關鍵．