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10.某同學將4.8g鎂條加入到100g的稀硫酸中,恰好完全反應,試計算:
(1)該反應生成H2的質量;
(2)這種稀H2SO4溶液的溶質的質量分數;
(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(計算結果保留兩位小數).

分析 鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣;根據質量守恒定律,根據參加反應的鎂的質量,由反應的化學方程式列式計算出生成氫氣的質量、稀硫酸的溶質、生成的硫酸鋅的質量,進而計算出溶質的質量分數.

解答 解:設生成氫氣的質量為x,參加反應的硫酸的質量為y,生成的硫酸鎂的質量為z,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24  98    120   2
4.8g y     z    x      
則(1)$\frac{24}{2}=\frac{4.8g}{x}$,解得x=0.4g
(2)$\frac{24}{98}=\frac{4.8g}{y}$,解得y=19.6g,故稀硫酸的溶質質量分數為$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%.
(3)$\frac{24}{120}=\frac{4.8g}{z}$,解得z=24g,故反應后測得溶液溶質的質量分數為$\frac{24g}{4.8g+100g-0.4g}×$100%≈22.99%.
故答案為:
(1)0.4克 (2)19.6% (3)22.99%

點評 本題難度不大,掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規(guī)范性.

練習冊系列答案
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8.下列關于空氣的說法中錯誤的是(  )
A.空氣中的二氧化碳是參與植物光合作用的重要氣體
B.空氣中的氮氣常用來保存食品
C.空氣中的稀有氣體通電會發(fā)出有顏色的光
D.空氣能自凈,無需防治污染

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9.如圖是已破損的維生素C(簡寫Vc)說明書部分信息.已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成.請回答:
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6.小蘇打常用作治療胃酸過多的藥劑.某小蘇打中混有少量碳酸鈉,為測定樣品中碳酸氫鈉的質量分數,取3.0g樣品加熱到質量不再減少時,共收集到二氧化碳0.66g.求該樣品中碳酸氫鈉的質量分數.(碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑)

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5.某化學興趣小組的同學在教師的指導開展如下探究活動.
(一)推斷:某白色固體粉末甲可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種,為探究它們的組成,開展了以下實驗.

(1)甲加水后形成無色溶液的pH大于7(填“大于”、“小于”或“等于”);
(2)加水形成無色溶液說明固體甲一定不含硫酸銅,
(3)將上述框圖中某試劑稍作改動,可以證實可能有的物質不存在,改動操作及不存在該物質的現(xiàn)象為過量的氯化鋇改為過量的硝酸鋇溶液,步驟Ⅴ中無明顯現(xiàn)象.
(二)除雜:乙溶液中主要含有氯化鈉、還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉雜質,現(xiàn)欲提純氯化鈉開展以下實驗.

(4)過量稀鹽酸的作用是去除過量的氫氧化鈉與碳酸鈉.
(5)若“過量氯化鋇溶液”與“過量固體甲”顛倒位置添加,則最后溶液中含有的溶質一定是氯化鋇、氯化鈉、氯化氫.
(6)最后得到的產品中所含氯化鈉的質量>溶液乙中氯化鈉的質量(填“>”“<”或“=”)

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15.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應,反應后溶液質量減輕的是(  )
(可能用到的相對原子質量:Fe-56   Cu-64  Zn-65    Ag一l08)
A.ZnSO4B.FeSO4C.HClD.AgNO3

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2.有關二氧化碳的實驗中,能達到實驗目的是( 。
A.將燃著的木條伸入集氣瓶中,檢驗二氧化碳是否集滿
B.因為二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率,故也可用排水法收集
C.將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中,證明二氧化碳溶于水顯酸性
D.將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中,可以看到白色沉淀生成

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19.實驗室廢液桶中收集到大量含有鹽酸與氯化鈣的廢液(不考慮其他雜質).同學們測定該廢液中含氯化鈣的質量分數,他們取100g廢液向其中慢慢滴加質量分數為26.5%的Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示.
(1)在加入Na2CO3溶液的過程中,開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成的原因是滴入的碳酸鈉與鹽酸發(fā)生了反應;
(2)求廢液中含氯化鈣的溶質質量分數.5.55%.

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20.如圖表示一瓶氯化鋅溶液,該溶液由5g固體放入45g水中配制而成.
(1)請寫出右圖標簽上的內容氯化鋅 10%;
(2)從微觀角度看,該溶液中存在的微粒是Zn2+、Cl-、H2O(填化學符號).

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