Question

20．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓  NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液），主要生產(chǎn)流程如下：

【資料】Ⅰ．煅燒爐中石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w．
Ⅱ．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）淀池中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，若生成NaHCO₃中鈉元素質(zhì)量為46g，則反應(yīng)的NaCl中鈉元素質(zhì)量為46g，并從微觀上解釋化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變；
（3）若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是過濾；該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂O+CaO=Ca（OH）₂，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學(xué)性質(zhì)回答；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)過濾的原理和適用范圍、以及所用的儀器回答；
（4）根據(jù)“設(shè)備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應(yīng)回答．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳?xì)怏w和氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變，故氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為46g；
（3）過濾是把不溶于液體的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設(shè)備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，故可用過濾的方法；
（3）進(jìn)入“設(shè)備（Ⅱ）”的固體物質(zhì)A是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
故答案為：
（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）46g；化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變；
（3）過濾；玻璃棒；
（3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂；化合．

點(diǎn)評 本題看起來起點(diǎn)很高，但落點(diǎn)較低，考查了學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用，也充分體現(xiàn)了化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活的理念．