Question

5．某合金粉末中含有銅、銀、鉻（Cr），為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將這三種金屬隨意編號為：A、B、C，設(shè)計了如下實驗流程：
（1）A、B、C三種金屬的活動性順序由大到小為（用化學(xué)式作答）Cr＞Cu＞Ag．
（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是漏斗，操作b的名稱是蒸發(fā)．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素是+2價，請寫出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）AgNO₃，寫出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（5）溶液D的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）大于溶液E的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應(yīng)、金屬是否能與鹽溶液的反應(yīng)的依據(jù)，另外，還要知道過濾可以將固體和液體分離，蒸發(fā)將可溶性固體和液體進(jìn)行分離等知識進(jìn)行分析．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應(yīng)放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Cr，金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，我們在教材中學(xué)過“在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀，所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：Cr＞Cu＞Ag．
（2）操作a能將固液分開，操作是過濾，除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是漏斗，操作b是從溶液中得到晶體，名稱是蒸發(fā)．
（3）通過上述分析可知，A是Cr，硫酸鹽中Cr元素是+2價，步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）由上述分析可知，溶液D中的溶質(zhì)是硝酸銀，化學(xué)式為：AgNO₃，步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（5）由Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag可知，每64份質(zhì)量銅反應(yīng)生成了216分質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小，所以溶液D的質(zhì)量大于溶液E的質(zhì)量．
故答為：（1）Cr＞Cu＞Ag；（2）漏斗，蒸發(fā)；（3）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；（4）AgNO₃，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．（5）大于．

點評 此題以實驗設(shè)計流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的深度和廣度．