【題目】同學們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液進行探究學習,完成下列各問:
【實驗探究】
(1)A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗
寫出下列的兩個化學方程式:
①A中的反應
②D中的反應
【挖掘實質】
下圖是A組反應的微觀過程示意圖該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O
【實踐運用】
完成試驗后,四組同學將廢液倒入同一個燒杯中,再將廢液過濾,得到無色溶液和白色沉淀,用無色溶液滴加紫色石蕊試劑,變?yōu)榧t色。
(1)①溶液中的白色沉淀一定是 ,理由是
(2)廢液中一定不含有的離子是
(3)為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設計如下實驗進行驗證
溶液中可能含有的離子 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
可能含有 | ②取濾液滴加 | 現象明顯 | 含有該離子 |
【答案】(1)①H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②K2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2KNO3
【實踐運用】(1)硫酸鋇。BaSO4與酸不反應,而BaCO3要與酸反應
(2) OH- CO32-
(3) 可能含硫酸根離子
溶液中可能有的離子 | 實驗步驟 |
①可能含硫酸根離子 | ②向濾液中加入硝酸鋇(或氯化鋇、氫氧化鋇等) |
(二)可能含鋇離子
溶液中可能有的離子 | 實驗步驟 |
①可能含鋇離子 | ②向溶液中加入稀硫酸(或硫酸鈉等)溶液 |
【解析】
試題分析:(1)①根據圖示可知:試管A中的稀硫酸能與加入的氫氧化鈉中和反應生成鹽和水,化學方程式為:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②D為碳酸鉀加入硝酸鋇中,二者可發(fā)生復分解反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀,反應的化學方程式為:K2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2KNO3
【實踐運用】
(1)因題目中的反應發(fā)生在硫酸、氫氧化鈉、硝酸鋇和碳酸鉀之間;其中氫氧根離子能和氫離子結合形成水分子(A中);碳酸根離子可與氫離子結合形成水分子和二氧化碳分子(B中);碳酸根離子也可與鋇離子結合形成碳酸鋇沉淀(D中)。當“廢液中出現白色沉淀”時,該沉淀一定為鋇的沉淀。其中硫酸鋇和碳酸鋇均為沉淀。由于 “加入紫色石蕊試液時,變?yōu)榧t色”,說明溶液呈酸性,即含較多的氫離子。因為碳酸鋇可與酸反應,而硫酸鋇不與酸反應。所以沉淀只有硫酸鋇。
(2)向溶液中“加入紫色石蕊試液時,變?yōu)榧t色”,說明溶液呈酸性,即含較多的氫離子。由于氫離子能和氫氧根離子結合形成水分子;可與碳酸根離子結合形成水分子和二氧化碳分子;所以氫氧根離子和碳酸根離子一定不存在。
(3)根據題意可知:鈉離子和硝酸根離子未形成沉淀或氣體,所以一定存在于所得的溶液中。結合上面的分析可知:所得溶液中一定含氫離子、鈉離子和硝酸根離子,一定不含氫氧根離子和碳酸根離子。而在“實踐運用”中所得的沉淀是由硫酸根離子和鋇離子形成的。所以無法確定所得到的溶液中是否含硫酸根離子或鋇離子。即溶液中可能含的離子為硫酸根離子或鋇離子(二者只含其一)。因此,實驗應為:
(一)可能含硫酸根離子
溶液中可能有的離子 | 實驗步驟 |
①可能含硫酸根離子 | ②向濾液中加入硝酸鋇(或氯化鋇、氫氧化鋇等) |
(二)可能含鋇離子
溶液中可能有的離子 | 實驗步驟 |
①可能含鋇離子 | ②向溶液中加入稀硫酸(或硫酸鈉等)溶液 |
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2017年“世界環(huán)境日”中國確定的主題是“綠水青山就是金山銀山”。下列做法與之相違背的是( )
A. 利用風力發(fā)電 B. 增加綠化面積 C. 節(jié)約用水用電 D. 焚燒垃圾
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表是化學學習的重要工具,依據下表回答問題:
(1)表中12號元素屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素,在化學反應中比較容易 (填“失去”或“得到”)電子,形成 (填離子符號).
(2)由11號元素與16號元素組成的常見化合物的化學式 .
(3)表中同一周期原子的核外電子排布規(guī)律是 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用調節(jié)好的托盤天平稱量3.0g食鹽,加入食鹽后發(fā)現指針稍微偏右,接下來的操作應該是( )
A. 移動游碼 B. 增加砝碼 C. 減少食鹽 D. 增加食鹽
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置,通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。
(1) 下列方法能檢查該裝置氣密性的是______。
A、將注射器活塞固定,向分液漏斗中注入適量蒸餾水,打開分液漏斗活塞,如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好,反之氣密性差。
B、關閉分液漏斗活塞,加熱錐形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加熱后注射器活塞回到原來位置,則氣密性良好,反之氣密性差。
C、關閉分液漏斗活塞,用力將注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移動,則氣密性良好,反之氣密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是 。
(3)甲小組有如下實驗設計方案,完成下表。
實驗編號 | 實驗目的 | 溫度 | 催化劑 | 濃度 |
甲組實驗Ⅰ | 探究 對H2O2分解速率的影響 | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL 2%H2O2 |
甲組實驗Ⅱ | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL 5%H2O2 |
(4)甲、乙兩小組得出如圖數據。
①甲組實驗得出的數據可知:濃度越大,H2O2分解速率 ;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數據分析:相同條件下, H2O2在 (填“酸”或“堿”)性環(huán)境下放出氣體速率較快;乙組提出可以用Ba02固體與硫酸溶液反應制H2O2(已知還生成另一種物質),其化學反應方程式為 ;支持這一方案的理由是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(4分)對比、分析、歸納是學習化學的重要方法。
(1)已知H2、CO、C是初中化學常見的還原劑,請分析下列反應:
H2+ CuOCu + H2O 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2C + O2 CO2
得出的結論是:物質(如H2、CO、C)作還原劑時,所含元素中,一定有元素的化合價在反應后 (選填“升高”或“降低”或“不變”)。
(2)依據上述結論,則在反應SO2+ 2H2S = 3S + 2H2O中作為還原劑的物質是 ;
該還原劑中所含元素化合價的變化是:由 價變?yōu)?/span> 價。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列對實驗現象的描述或實驗操作錯誤的是
A. 細鐵絲在O2中燃燒,火星四射
B. 氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰
C. 給試管中藥品加熱,先預熱,后對著藥品加熱
D. 為加快過濾速度,用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液
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