Question

如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線(水的密度約為1 g·cm^-3)。
(1)20 ℃時，KNO₃的溶解度是      g，以下實驗中：


x、y、z中為飽和溶液的是             。
(2)若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海�一般采用的方法�?u>    或     。
(3)除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、       、        ，然后過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

(1)31.6     y     (2)蒸發(fā)溶劑     加溶質(zhì)
(3)蒸發(fā)濃縮     降溫結(jié)晶

(1)由圖中知20 ℃時KNO₃的溶解度是31.6 g，那么在20 ℃時
10 mL水也就是10 g水中最多能溶解3.16 g KNO₃，2.5 g＜3.16 g,所以x是不飽和溶液,(2.5 g+2.5 g)="5" g＞3.16 g,y是飽和溶液；50 ℃時KNO₃的溶解度是85.5 g,5 g＜8.55 g, z是不飽和溶液。(2)由于NaCl的溶解度受溫度的影響小，可以采用蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法使其達(dá)到飽和。(3)因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化比較大，NaCl的溶解度受溫度的影響小，所以要用冷卻熱飽和溶液法，即先加水溶解，再加熱蒸發(fā)濃縮制成熱的飽和溶液，然后進(jìn)行降溫結(jié)晶，接著過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了。