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物質R在0.96 g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：R＋3O2：XO2＋2SO2，測得XO2和SO2的質量分別為0.44 g和1.28 g。下列判斷正確的是

A．參加反應的R的質量為0.86 g
B．R的相對分子質量為76
C．R中含有X元素、S元素和O元素
D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質

B

解析試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變可知參加反應的R的質量為：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A錯誤；設R的相對分子質量為X，則根據方程式計算
R+3O2=XO2+2SO2
X  96
0.76 0.96
x=96*0.76/96=76，B正確；
在化學反應中物質的質量比即為相對分子質量之比，那么XO2的相對分子質量為44，可能是二氧化碳；根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變，生成物中氧元素的質量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反應物中氧氣的質量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應，D錯誤。故選B。
考點：質量守恒定律

練習冊系列答案
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