Question

4．鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）為了使 MgCl₂轉化為沉淀，試劑A可以用NaOH或Ca（OH）₂或CaO（合理即可），加入試劑A過量的目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀，驗證MgCl₂已完全沉淀的方法是靜置，往上層清液中繼續(xù)加試劑A，不再產生沉淀；試劑C可選用鹽酸．
（2）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電后會產生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中MgCl₂含量太低．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）利用題目所給的信息結合書寫化學方程式的原則進行書寫；
（3）根據海水中氯化鎂的濃度低進行解答．

解答 解：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進行反應，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化．氫氧化鎂屬于沉淀，需要加入酸溶解，所以變?yōu)槁然�鎂的方法是加入稀鹽酸，所以試劑C是稀鹽酸；故答案為：過量氫氧化鈉溶液；讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化；稀鹽酸；
（2）由題中可知反應產物，再結合化學反應方程式的書寫原則書寫方程式．故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低．故答案為：海水中氯化鎂的濃度低．
（1）NaOH 或 Ca（OH）₂或 CaO（合理即可）；   讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；靜置，往上層清液中繼續(xù)加試劑A，不再產生沉淀；鹽酸
（2）MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（3）海水中MgCl₂含量太低（合理即可）．

點評 此題是對海水中物質的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發(fā)生條件的具體應用．