(1)“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.”上述質(zhì)量守恒定律中,“參加”的含義是指______;
(2)請(qǐng)你從下列化學(xué)方程式獲取“質(zhì)量守恒定律”的有關(guān)信息,進(jìn)行歸納總結(jié).
A.C2H5OH+3O2數(shù)學(xué)公式H2O+2CO2       B.2CO+O2數(shù)學(xué)公式2CO2
C.H2+Cl2(氯氣)數(shù)學(xué)公式2HCl(氯化氫)    D.CO2+H2O═H2CO3
例如,總結(jié):化學(xué)反應(yīng)前后①有“五個(gè)不變”(反應(yīng)前后的質(zhì)量、元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、各原子相對(duì)質(zhì)量)②有“兩個(gè)肯定改變”(物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi))③有“兩個(gè)可能改變”即a.______可能改變、b.______可能改變.

解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這里的“參加”指的是已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì).
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知,反應(yīng)前后反應(yīng)前后的質(zhì)量、元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、各原子相對(duì)質(zhì)量等不變;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是有新物質(zhì)的生成,所以物質(zhì)的種類(lèi)、分子種類(lèi)發(fā)生改變;分子數(shù)目可能改變,也可能不改變,如在反應(yīng)B中分子的數(shù)目發(fā)生了改變,在反應(yīng)C中分子的數(shù)目不變;物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)改變,如在反應(yīng)B中物質(zhì)的狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變,在反應(yīng)A、D中部分物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變.
故答案為:
(1)已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì).
(2)分子個(gè)數(shù);物質(zhì)的狀態(tài).
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及質(zhì)量守恒定律的微觀意義進(jìn)行分析解答.
點(diǎn)評(píng):此題是質(zhì)量守恒定律的考查,利用在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,以及質(zhì)量守恒定律的微觀意義可解決此題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

3、請(qǐng)你比較一下兩個(gè)“守恒定律”的表述和應(yīng)用,完成下面的填空和計(jì)算:
(1)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,
等于
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí),“等號(hào)”兩邊各原子的數(shù)目
必須相等

(2)能量既不會(huì)消滅,也不會(huì)創(chuàng)生,它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式,或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體,而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過(guò)程中,
能量的總和
保持不變.這個(gè)規(guī)律叫做能量守恒定律.
(3)計(jì)算:根據(jù)能量守恒定律,如果圖中的那個(gè)小孩開(kāi)始滑下時(shí)具有1400J機(jī)械能,而滑到中點(diǎn)時(shí)他只剩下1150J機(jī)械能,那么滑到滑梯底端時(shí)他的動(dòng)能為多少(計(jì)算時(shí)設(shè)他受到的摩擦力大小不變)?整個(gè)過(guò)程有多少機(jī)械能轉(zhuǎn)化為熱能?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2006?昆明)(1)“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.”上述質(zhì)量守恒定律中,“參加”的含義是指
已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)
已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

(2)請(qǐng)你從下列化學(xué)方程式獲取“質(zhì)量守恒定律”的有關(guān)信息,進(jìn)行歸納總結(jié).
A.C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
H2O+2CO2             B.2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
C.H2+Cl2(氯氣)
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl(氯化氫)       D.CO2+H2O═H2CO3
例如,總結(jié):化學(xué)反應(yīng)前后①有“五個(gè)不變”(反應(yīng)前后的質(zhì)量、元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、各原子相對(duì)質(zhì)量)②有“兩個(gè)肯定改變”(物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi))③有“兩個(gè)可能改變”即a.
分子個(gè)數(shù)
分子個(gè)數(shù)
可能改變、b.
物質(zhì)的狀態(tài)
物質(zhì)的狀態(tài)
可能改變.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和.”上述質(zhì)量守恒定律中“參加”的含義是指
已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)
已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

(2)小強(qiáng)和小峰同學(xué)在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后,他們到實(shí)驗(yàn)室想親自探究其它化學(xué)反應(yīng)是否也遵循質(zhì)量守恒定律.小強(qiáng)和小峰同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法如圖所示:
他們先使天平平衡,盛出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量.然后將小試管里的藥品倒入燒杯中,觀察現(xiàn)象.待反應(yīng)完全后,再次稱(chēng)量其總質(zhì)量.請(qǐng)你與他們一起探究:
①小強(qiáng)同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象:
燒杯中有白色沉淀生成
燒杯中有白色沉淀生成
;
天平保持平衡
天平保持平衡

小峰同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象:
燒杯中有氣泡生成
燒杯中有氣泡生成
;
天平指針向右偏轉(zhuǎn)
天平指針向右偏轉(zhuǎn)

②小峰實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式為
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02

③小強(qiáng)和小峰的實(shí)驗(yàn)方案相似,得出的結(jié)論不同,你能幫助他們找出原因嗎?
小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,小峰的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物中氣體的質(zhì)量
小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,小峰的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物中氣體的質(zhì)量

④請(qǐng)你從原子的角度,簡(jiǎn)要分析小強(qiáng)得到的結(jié)論.
從微觀角度看,小強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變,因此反應(yīng)前后質(zhì)量相等
從微觀角度看,小強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變,因此反應(yīng)前后質(zhì)量相等

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:昆明 題型:問(wèn)答題

(1)“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.”上述質(zhì)量守恒定律中,“參加”的含義是指______;
(2)請(qǐng)你從下列化學(xué)方程式獲取“質(zhì)量守恒定律”的有關(guān)信息,進(jìn)行歸納總結(jié).
A.C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
H2O+2CO2             B.2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
C.H2+Cl2(氯氣)
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl(氯化氫)       D.CO2+H2O═H2CO3
例如,總結(jié):化學(xué)反應(yīng)前后①有“五個(gè)不變”(反應(yīng)前后的質(zhì)量、元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、各原子相對(duì)質(zhì)量)②有“兩個(gè)肯定改變”(物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi))③有“兩個(gè)可能改變”即a.______可能改變、b.______可能改變.

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