Question

（9分）學習了酸、堿、鹽的性質后，化學興趣小組的同學在楊老師的幫助下，對有關“堿性物質”的知識進行整理和探究。以下是本次活動的部分內容：

【驗證實驗】小全同學往盛有氨水溶液的試管中滴加了兩滴酚酞溶液，結果發(fā)現(xiàn)試管中的溶液變 色,說明該溶液的pH 7。（填“＞”“＜”“=”）

【查閱資料】像KOH那樣，凡是在水溶液中解離出的陰離子全部是OH-的化合物就是堿。堿、酸、鹽的解離過程都可用電離方程式來表示，例如：KOH=K++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-。氨水（NH3H2O）是堿，請參照例子寫出它的電離方程式： 。

【提出問題】純堿（Na2CO3）是鹽不是堿，卻因其水溶液顯堿性而得名。那么，為什么Na2CO3溶液顯堿性呢？對此，化學興趣小組的同學進行了探討：

【猜想與討論】

（1）小唐說：“因為Na2CO3本身在水溶液中也能解離出OH-�！睂τ谛√频恼f法，大家一致表示反對。請你從化學基本原理的角度說出大家反對的理由： 。

（2）小強說：“可能是部分Na2CO3與水反應，生成了能解離出OH-的化合物�！睂Υ耍�在場參與大家討論的楊老師給予了肯定，并提示Na2CO3與水反應生成一種常見的堿和一種常見的化合物。請你根據(jù)楊老師的提示寫出生成堿的化學式： ，并寫出Na2CO3與水反應的化學方程式 。

【解釋與結論】小林組長說：“堿的水溶液一定顯堿性，但水溶液顯堿性的化合物不一定是堿。只有解離時產生的陰離子全部是OH-的化合物才是堿……”

Answer 1

【驗證實驗】 紅（1分） ＞;

【查閱資料】NH3H2O=NH4++ OH-（或NH4OH=NH4++ OH-）

【猜想與討論】（1）質量守恒定律，Na2CO3不含氫元素，所以不能解離出OH-。

（2）NaOH（1分）Na2CO3 +H2O=NaOH+NaHCO3（寫Na2CO3 +H2O=NaOH+ H2CO3也給分）

【解析】

試題分析：【驗證實驗因為氨水屬于堿類物質能使酚酞試液變紅色，其PH大于7；【查閱資料】根據(jù)題中提供的信息可知氨水（NH3H2O）是堿，的電離方程式：NH3H2O=NH4++ OH-（或NH4OH=NH4++ OH-）；【猜想與討論】（1）小唐說：“因為Na2CO3本身在水溶液中也能解離出OH-�！睂τ谛√频恼f法，大家一致表示反對。請你從化學基本原理的角度說出大家反對的理由：質量守恒定律， Na2CO3不含氫元素，所以不能解離出OH-。（2）根據(jù)質量守恒定律及題中提供的信息可知生成堿的化學式：NaOH；Na2CO3與水反應的化學方程式：Na2CO3 +H2O=NaOH+NaHCO3（寫Na2CO3 +H2O=NaOH+ H2CO3）

考點：酸堿鹽的性質