Question

實(shí)驗(yàn)課上，為檢驗(yàn)鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組展開如下探究：
[查閱資料]氮化鎂（Mg₃N₂）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg（OH）₂和NH₃；
[實(shí)驗(yàn)步驟]

①將足量白磷在空氣中點(diǎn)燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時(shí)，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時(shí)，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
[分析]
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是    ；
（2）步驟②中加水的目的是    ；
（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是    ；鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ；
（4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體．加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變    色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ；
[結(jié)論]
鎂能在N₂中燃燒，并生成Mg₃N₂．
（5）請(qǐng)你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為    ；
[相對(duì)分子質(zhì)量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg₃N₂）：100]
A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄挎V條能否與氮?dú)夥磻?yīng)分析白磷燃燒的目的
（2）根據(jù)減小實(shí)驗(yàn)誤差分析
（3）根據(jù)繞成螺旋狀與不繞成螺旋狀受熱面積不同分析
（4）根據(jù)題中信息寫出化學(xué)方程式
（5）極端假設(shè)全部生成氧化鎂或氮化鎂，分別求出其質(zhì)量．
解答：解：（1）要驗(yàn)證鎂條在氮?dú)庵心芊袢紵�，需將空氣中的氧氣除去，因此步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是 除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣，以便鎂條在氮?dú)庵腥紵��?br />（2）步驟①結(jié)束后鐘罩內(nèi)水面上升，此時(shí)鐘罩內(nèi)氣壓小于外界氣壓，向鐘罩內(nèi)加水是為了 使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進(jìn)入鐘罩，影響后續(xù)（步驟③）實(shí)驗(yàn)，造成偏；
（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是 增大受熱面積；鎂條劇烈燃燒生成氮化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為  3Mg+N₂ Mg₃N₂；
（4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體．此固體為氮化鎂（Mg₃N₂），能和水反應(yīng)，生成Mg（OH）₂和NH₃，因此加入水中，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂及能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變 藍(lán)色的氣體氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（5）設(shè)2.4g鎂全部與氧氣反應(yīng)，則生成氧化鎂的質(zhì)量為=4g   設(shè)2.4g鎂全部與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，則生成的氮化鎂的質(zhì)量為=3.33g
因此2.4g鎂燃燒生成的固體質(zhì)量應(yīng)大于3.33g小于4g，故選CD
故答案為：（1）除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣，以便鎂條在氮?dú)庵腥紵?br />（2）使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進(jìn)入鐘罩，影響后續(xù)（步驟③）實(shí)驗(yàn)，造成偏差
（3）增大接觸面積、積聚熱量    3Mg+N₂ Mg₃N₂
（4）藍(lán)    Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
（5）CD
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生獲取信息并運(yùn)用信息的能力，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解鎂的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．