Question

12．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60.4g溶液．再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題．
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
②至恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 ①欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
②先根據(jù)化學方程式求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，用5g減去碳酸鈉的質(zhì)量，計算出原來的氯化鈉的質(zhì)量．把生成的氯化鈉的質(zhì)量加上原來的氯化鈉的質(zhì)量，就是反應后溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算即可．

解答 解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成沉淀的質(zhì)量為z，
參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為：44.4g×10%=4.44g，則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
x      4.44g   z       y
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{4.44g}$=$\frac{100}{z}$=$\frac{117}{y}$
x=4.24g，
z=4g，
y=4.68g；
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.24g}{5g}$×100%=84.8%；
反應后不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：5g-4.24g+4.68g=5.44g，反應后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：60.4g+44.4g-4g=100.8g，恰好完全反應時，
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.44g}{100.8g}$×100%=5.4%．
故答案為：①84.8%；
②5.4%．

點評 該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．