Question

甲、乙、丙三位同學(xué)為一家化工廠的污水設(shè)計排污方案，請你就他們的探究過程回答有關(guān)問題．

Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性．三位同學(xué)分別進行如下實驗：

甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙行，測得pH＜7；

乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；

丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH＜7．

（1）以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是 ，污水顯 ．

Ⅱ．利用中和反應(yīng)原理測定污水中污染物（設(shè)為鹽酸）的質(zhì)量分數(shù)．

甲、乙兩同學(xué)設(shè)計的方案如圖甲、乙所示：

（2）甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論．你認為他的結(jié)論是否正確？ ，

理由是 ．

（3）乙同學(xué)當觀察到 現(xiàn)象時即恰好完全反應(yīng)，若此時消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為 ．

（4）實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 ．

（5）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是 ．

A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CuO D．Fe

Answer 1

（1）甲；酸；（2）不正確；氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色；（3）溶液由紅色變成紫色；0.00365%；（4）防止氫氧化鈉過量，使反應(yīng)充分進行；（5）B

【解析】

試題分析：（1）乙同學(xué)的做法相當于對溶液進行了稀釋，會導(dǎo)致溶液的PH偏小；丙同學(xué)的做法會污染試劑，正確的測定溶液PH的方法是用玻璃棒蘸取少量待測液滴在PH試紙上，再將PH試紙顯示的顏色與標準比色卡進行對照，即甲同學(xué)的操作試試正確的，溶液的PH<7，呈酸性；

（2）只有堿性溶液才能使無色的酚酞試液變成紅色，故滴加酚酞后變成紅色說明氫氧化鈉過量；

（3）酸性溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色，紫色石蕊在中性溶液中不變色，故看到溶液由紅色變成紫色說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)；利用化學(xué)方程式氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出元素的質(zhì)量；

消耗的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量=2g×0.04%=0.0008g

設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X；

HCl + NaOH==NaCl+H2O

36.5 40

X 0.0008g

35.5／x =40／0.0008g

X=0.00073g

污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)=0.00073g／20g ×100% =0.00365%；

（4）實驗過程中NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止氫氧化鈉過量，使反應(yīng)充分進行；

（5）選擇處理污水的物質(zhì)時要考慮是否會危害環(huán)境、價格等，故選B。

考點：中和反應(yīng)，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算