用鋅、鎂、鋁三種金屬分別相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)制取等質(zhì)量的氫氣，他們所需稀鹽酸的質(zhì)量比為


  1. A.
    3：3：2
  2. B.
    1：1：3
  3. C.
    65：24：27
  4. D.
    1：1：1
D
分析：鋅、鎂、鋁與稀鹽酸反應(yīng)分別生成氯化鋅和氫氣、氯化鎂和氫氣、氯化鋁和氫氣．
解答：鋅、鎂、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣中，氫元素完全由稀鹽酸轉(zhuǎn)化而來；
因為稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，制取的氫氣質(zhì)量相等，所以消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等，即所需稀鹽酸的質(zhì)量比為為：1：1：1．
故選：D．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要分析氫氣最多氫元素由哪種物質(zhì)轉(zhuǎn)化而來，然后再分析其它方面的數(shù)據(jù)，即可得出結(jié)論，這樣比根據(jù)化學(xué)方程式計算簡單的多．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表為某同學(xué)探究銅、鋅、鐵、鎂四種金屬活動性順序，所做的金屬與稀鹽酸的反應(yīng)一組實驗：
金屬 銅 鋅 鐵 鎂
實驗現(xiàn)象 沒有氣體產(chǎn)生 有氣體產(chǎn)生
反應(yīng)劇烈		 有氣體產(chǎn)生
反應(yīng)緩慢		 有氣體產(chǎn)生
反應(yīng)迅速
請你參加下列討論：
（1）請將銅、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置．
（2）寫出鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，其反應(yīng)屬于
置換
置換
（填“置換”或“分解”）反應(yīng)．
（3）家用鋁鍋、鐵鍋不能用來長時間盛放酸性食品理由是：
鐵與鋁都能和酸反應(yīng)
鐵與鋁都能和酸反應(yīng)
．
（4）還能通過其它實驗證明鐵、銅二種金屬的金屬活動性順序．請你補充一個實驗幫助這位同學(xué)達到實驗?zāi)康模?BR>
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論和化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?河西區(qū)二模）如圖所示，圖中小黑點（“?”）表示反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡．
（1）現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
；鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應(yīng)類型除外）設(shè)計一個實驗，證明鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你將選擇的藥品為
Fe
Fe
、
CuSO4溶液
CuSO4溶液
和
ZnSO4溶液
ZnSO4溶液
．
（3）小明用6.5g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是
Cu
Cu
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用鋅、鎂、鋁三種金屬分別相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)制取等質(zhì)量的氫氣，他們所需稀鹽酸的質(zhì)量比為（　　）
A、3：3：2B、1：1：3C、65：24：27D、1：1：1

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

如圖所示，圖中小黑點（“?”）表示反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡．
（1）現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為______；鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應(yīng)類型除外）設(shè)計一個實驗，證明鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你將選擇的藥品為______、______和______．
（3）小明用6.5g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案