Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，做如下實驗：

（1）完成表格中的空

實驗步驟	實驗現象	實驗分析
1.在小燒杯中加入 5mL1%的 NaOH稀溶液，插入一支溫度計后，再加入5 mL 1%的稀鹽酸	溫度計從5℃升高到 17℃	該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）
2.在盛有 5 mL 1%的 NaOH 稀溶液的蒸發(fā)皿中，滴加幾滴無色酚酞試液，再加入1%的稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。	溶液顏色： 現象Ⅰ：先由無色變?yōu)榧t色 現象Ⅱ：后由紅色變?yōu)闊o色	實驗現象（填現象序號）_____能說明溶液的酸堿性發(fā)生改變

（2）你認為步驟 2 反應后的無色溶液_____。

A 一定呈中性 B 可能呈中性 C 可能呈酸性 D 可能呈堿性

（3）為驗證你的判斷，可取少許反應后的無色溶液置于試管中，向其中加入 _____ ，觀察其顏色變化。 若變紅色，可證明鹽酸和氫氧化鈉 _____（填“是”或“不是”）恰好完全反應。

（4）取少許步驟 2 反應后的溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱蒸發(fā)，直至大部分水被蒸發(fā)，靜置，冷卻，有白色固體從溶液中析出，此白色固體是 _____。

Answer 1

【答案】放熱 Ⅱ BC 紫色石蕊試液 不是 氯化鈉

【解析】

（1）.實驗步驟1在小燒杯中加入 5 mL 1%的 NaOH稀溶液，插入一支溫度計后，再加入5mL1%的稀鹽酸，觀察到溫度計從5℃升高到 17℃，說明該反應是放熱反應；

2.在盛有5 mL 1%的 NaOH 稀溶液的蒸發(fā)皿中，滴加幾滴無色酚酞試液，因氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞試液呈紅色；再加入1%的稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。當氫氧化鈉被反應完后，溶液呈中性或酸性，酚酞試液為無色，實驗現象Ⅱ（由紅色變?yōu)闊o色）能說明溶液的酸堿性發(fā)生改變；

（2）步驟 2 反應后，如氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應，無色溶液的溶質只有氯化鈉，呈中性；如鹽酸過量，溶質為氯化鈉和氯化氫，溶液顯酸性；故選BC；

（3）反應后的溶液中一定有生成物氯化鈉，為驗證溶液酸堿性的判斷，只需要驗證是否有鹽酸剩余，可取少許反應后的無色溶液置于試管中，向其中加入紫色石蕊試液，觀察其顏色變化。若變紅色，可證明鹽酸和氫氧化鈉不是恰好完全反應，而是鹽酸過量；

（4）取少許步驟 2 反應后的溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱蒸發(fā)，直至大部分水被蒸發(fā)，靜置，冷卻，有白色固體從溶液中析出，此白色固體是氯化鈉。