Question

9．根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）實驗室制取少量二氧化碳時，發(fā)生裝置最好選用C（填字母，下同），收集裝置選用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，如需隨時控制反應(yīng)速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應(yīng)選用D（填字母）；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置；
（2）據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的原理解答；
（3）催化劑是指能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)；因為二氧化錳的質(zhì)量不變，但是氯酸鉀的質(zhì)量變小，生成了氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后固體的總質(zhì)量變小，因此反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大．

解答 解：（1）實驗室制取少量二氧化碳可用固液在常溫下來制取，故選發(fā)生裝置C；因為二氧化碳能溶于水，且密度比空氣大，所以只能用向上排空氣來收集；如需隨時控制反應(yīng)速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用裝置B；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需加熱，發(fā)生裝置應(yīng)選用D；反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）因為二氧化錳的質(zhì)量不變，但是氯酸鉀的質(zhì)量變小，生成了氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后固體的總質(zhì)量變小，因此反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大．
故答案為：（1）A，E，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，B；
（2）D，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）增大．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．