將等質量的下列固體物質分別與 質量相等、溶質質量分數(shù)相同的鹽酸混合起來，若固體物質均完全反應，則所得ZnCl2溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是（     ）

      A. Zn     B. ZnO    C·Zn（OH）2     D.無法判斷

    

分析   據(jù)反應方程式

    Zn＋2HC1=== ZnCl2 + N2 ↑

    ZnO＋2 HCl===== ZnCl2 + N2 O

    Zn（OH）2＋2HC1===== ZnCl2 + 2N2 O

    可知，相同質量的上述止種固體物質完全反應時生成ZnCl2的質量由多到少的順共依次為Zn、ZnO、Zn（OH）2。因鹽酸的質量、質量分數(shù)均相同，故反應后生成水的質量由多到少的順序依次為Zn ( OH) 2、ZnO、Zn，可見Zn（OH）2反應后所得溶液中溶質ZnCl2的質」分數(shù)最小。

解 C

易錯點

    注意被溶解的物質是否與溶劑發(fā)生反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、甲同學在探究酸的性質時，誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H2O2溶液常溫下緩慢分解．
實驗二在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明
Fe2O3能加快H2O2的分解速率
．
實驗三待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為W g．說明
反應前后Fe2O3的質量保持不變

．
【實驗結論】甲同學認為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．這一探究實驗的目的是：
探究 反應前后Fe2O3的化學性質是否改變
．
【深入探究】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結論？
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快
．
濃度時間催化劑 30%H2O2溶液 15% H2O2溶液 5% H2O2溶液
加入WgMnO2 0.2 0.8 2.0
加入WgFe2O3 7.0 9.0 16.0
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：

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科目：初中化學 來源： 題型：

取4份等質量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度下加熱至質量不再改變，測定產(chǎn)生氧氣的質量．然后將剩余固體溶于足量水中，添加過少量物質的組別中均有相同組成的不溶物．測定結果如下：
組別 ① ② ③ ④
加入物質 無 KMnO4 MnO2 Mn
產(chǎn)生氧氣的質量/g 0 ml m2 m3
不溶物的質量/g 0 wl w2 w3
已知ml＞m2＞m3，下列關于此實驗的說法一定正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

取4份等質量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度下加熱至質量不再改變，測定產(chǎn)生氧氣的質量．然后將剩余固體溶于足量水中，添加過物質的組別中均有相同組成的不溶物．測定結果如下：
組別 ① ② ③ ④
加入物質 無 KMnO4 MnO2 Mn
產(chǎn)生氧氣的質量/g 0 m1 m2 m3
不溶物的質量/g 0 w1 w2 w3
已知m1＞m2＞m3，下列關于此實驗的說法一定正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學從課外資料得知，不少金屬氧化物可做H2O2溶液分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【設想與假設】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H2O2溶液常溫下緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入WgFe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明
Fe2O3能加快H2O2的分解速率
Fe2O3能加快H2O2的分解速率
．
實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌干燥、稱量，固體質量仍為Wg．說明
反應前后Fe2O3的質量保持不變
反應前后Fe2O3的質量保持不變
．進行過濾操作時，要用到的玻璃儀器有玻璃棒和
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．為加快過密基速度，甲同學不斷攪拌濾液，這樣做是否正確，這什么？
可能損失Fe2O3
可能損失Fe2O3
．
【實驗結論】甲同學認為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
【反思與評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究
反應前后Fe2O3的化學性質是否改變（或反應前后Fe2O3是否轉化為其他物質）
反應前后Fe2O3的化學性質是否改變（或反應前后Fe2O3是否轉化為其他物質）
．
【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結論？
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：
 濃度  
時間  
催化劑		  
30%H2O2溶液		  
15% H2O2溶液		  
5% H2O2溶液
加入WgMnO2 0.2 0.8 2.0
加入WgFe2O3 7.0 9.0 16.0

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小麗同學在一次課外實驗探究酸的化學性質時誤將過氧化氫（H2O2）溶液當作酸與氧化鐵（Fe2O3）粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．她聯(lián)想到二氧化錳（MnO2）可作為H2O2分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑．
【實驗驗證】小麗同學一次設計了三個實驗
實驗一  取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，觀察到木條沒有復燃，說明H2O2溶液常溫下分解緩慢．
實驗二  在實驗一的試管中加入wg Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，說明
 
．
實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為wg，說明
 
．
【實驗結論】小麗同學認為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
【反思評價】小江同學認為要證明小麗同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要補充一個探究實驗，探究Fe2O3粉末的化學性質在反應前后沒變．
【拓展】下表是同學們探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需時間

濃度
時間/min


催化劑		 30%H2O2
溶液		 15%H2O2
溶液		 5%H2O2
溶液
加入wg MnO2 0.2 0.8 2.0
加入wg Fe2O3 7.0 9.0 16.0
通過對表格中的數(shù)據(jù)進行分析，你能得出的結論是
 
．
【延伸】小明同學看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化劑，還聯(lián)想到一種藍色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化劑，請你一起參與計算：
（1）CuSO4的相對分子質量
 
；
（2）80gCuSO4與多少克Fe2O3含有相等質量的氧元素？（寫出計算過程，結果精確到0.1）

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