Question

某金屬M(fèi)，取7g跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；該金屬11.2g可跟21.3g氯氣完全化合，生成該種金屬的氯化物．試求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.089g/L）

Answer 1

【答案】分析：由題意可知：金屬與氯氣反應(yīng)生成金屬氯化物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素的質(zhì)量守恒求出其相對(duì)原子質(zhì)量，再依據(jù)金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證．
解答：解：設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為a，金屬元素的化合價(jià)為x，所以該金屬氯化物的化學(xué)式為MCl_x 則兩元素的質(zhì)量比為：=
解得 =
元素的化合價(jià)為整數(shù)，所以x=3，則a=56，查表知是鐵 驗(yàn)證：氫氣的質(zhì)量：2.8L x 0.089g/L=0.25g 設(shè)7g鐵跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
7g y
=
y=0.25g 所以，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是56，是金屬鐵．
點(diǎn)評(píng)：本題較好的考查了學(xué)生應(yīng)用方程式計(jì)算的能力以及對(duì)元素守恒知識(shí)的運(yùn)用，難度較大．